Praktikum Lab Kimia - PENETAPAN KADAR KLORIN PADA PEMUTIH (NaClO)

PENETAPAN KADAR KLORIN PADA PEMUTIH (NaClO)

DISUSUN OLEH :

ALIEF RIZKY RAMADHAN

CHRISTO ALDORINO

IRENE AGUSTINI

SHENNY KOSASIH

KELAS : 12 IPA 2

SMA TERPADU PAHOA

TANGERANG

2014

      I.        TUJUAN

Menentukan kadar klorin dalam pemutih (NaClO) dengan menggunakan titrasi iodometri.

    II.        LANDASAN TEORI

Terdapat dua cara melakukan analisis dengan menggunakan senyawa pereduksi iodium yaitu secara langsung dan tidak langsung. Cara langsung disebut iodimetri (digunakan larutan iodium untuk mengoksidasi reduktor-reduktor yang dapat dioksidasi secara kuantitatif pada titik ekivalennya).

Namun, metode iodimetri ini jarang dilakukan mengingat iodium sendiri merupakan oksidator yang lemah. Sedangkan cara tidak langsung disebut iodometri. Iodometri adalah titrasi (penetapan) kadar suatu zat berdasarkan reaksi redoks antara iod dan natrium tiosulfat Na₂S₂O₃.

Dalam iodometri I^- dioksidasi oleh suatu oksidator. Jika oksidatornya kuat tidak ada masalah, tetapi jika oksidatornya lemah maka oksidasinya berlangsung sangat lambat dan mungkin tidak sempurna. Cara menghindari agar oksidasinya berlangsung cepat dan sempurna :

Ø  Memperbesar [H⁺], jika oksidasinya kuat dengan menambah H⁺ atau menurunkan pH.

Ø  Memperbesar [I^-], misalnya oksidasi dengan Fe³⁺.

Ø  Dengan mengeluarkan I₂ yang berbentuk dari campuran reaksi : misalnya dikocok dengan kloroform, karbon tetra klorida atau bisulfida, maka I₂ akan masuk dalam pelarut organik ini, sebab I₂ lebih mudah larut dalam senyawa solven organic daripada dalam air.

Titik ekivalen ditunjukkan dengan indikator amilum yang memberi warna biru dengan iod.

Cairan pemutih pakaian mengandung bahan aktif NaClO (Mr=74,5)  yang umumnya mempunyai kadar 5,25% (sesuai label). Kadar NaClO dapat ditentukan melalui titrasi volumetric dengan Na₂S₂O₃ sebagai larutan standar.

Ion hipoklorit dalam cairan pemutih dapat mengoksidasi iodide menjadi I₂. Banyaknya I₂ yang dihasilkan ditentukan dengan menitrasi larutan tersebut menggunakan standar Na₂S₂O_3.

   III.        ALAT DAN BAHAN

v  ALAT

No	Nama Alat	Ukuran	Jumlah
1	Buret	50 mL	1 buah
2	Pipet Volumetrik	10 mL	1 buah
3	Labu Erlenmeyer	250 mL	3 buah
4	Labu Ukur	100 mL	1 buah
5	Gelas Ukur	100 mL	1 buah
6	Corong	kecil	1 buah
7	Statif	-	1 buah

           

v  BAHAN

No	Nama Bahan	Ukuran	Jumlah
1	Pemutih (NaClO)	-	10 mL
2	Larutan Na2S2O3	0,1 M	50 mL
3	LarutanH2SO4	4M	5 mL
4	Larutan KI	1M	10 mL
5	Amilum	-	2 tetes
6	Akuades	-	100 mL

  IV.        CARA KERJA

1. Memasang buret pada statif dan mencuci dengan larutan pencuci. Kemudian membilasnya dengan akuades.
2. Memasukkan larutan standar Na₂S₂O₃ 0,1M ke dalam buret sampai penuh.
3. Dengan menggunakan pipet volumetric, memasukkan 10 mL cairan pemutih ke dalam labu ukur 100 mL, lalu mengencerkan dengan akuades sampai tanda batas, kemudian mengocoknya.
4. Mengambil 10 mL larutan encer tersebut dengan pipet volumetric dan memasukkan larutan tersebut ke dalam tabung erlenmeyer. Menambahkan 5 mL larutan H₂SO₄ 4M dan 10 mL larutan KI 1M.
5. Menitrasikan larutan tersebut dengan Na₂S₂O₃ hingga warna larutan berubah menjadi kuning muda.
6. Menambahkan 2 tetes amilum ke dalam campuran tersebut.
7. Menitrasikan campuran tadi sampai bintik-bintik biru menghilang.
8. Mencatat volume larutan Na₂S₂O₃ yang diperlukan dalam proses tersebut.
9. Mengulangi langkah di atas hingga mendapatkan 3 data.

    V.        DATA PENGAMATAN

Data	Warna awal	Warna akhir	Jumlah Zat	Volum Pentiter
1	Merah kecoklatan	Putih keruh	25 mL	10,5 mL
2	Merah kecoklatan	Putih keruh	25 mL	10,5 mL
3	Merah kecoklatan	Putih keruh	25 mL	12 mL

  VI.        PEMBAHASAN

Iodometri adalah titrasi (penetapan) kadar suatu zat berdasarkan reaksi redoks antara iod dan natrium tiosulfat Na₂S₂O₃.

I₂ + 2Na₂S₂O₃→ 2NaI + Na₂S₄O₆

Potensi reduksi bormalnya dapat ditunjukkan dengan sistem reaksi reversibel sebagai berikut :

I_{2 (p)} + 2 e- ↔ 2 I^-

Dan besarnya = 0,535 volt. Persamaan tersebut menunjukkan bahwa larutan jenuh iodium padat dan reaksi setengah sel, akan terjadi ion iodida dengan zat pengoksidasi seperti KMnO₄ jika konsentrasi ion I^- relatif lebih rendah. Pada sebagian besar titrasi iodometri, apabila dalam larutan terdapat kelebihan ion iodida (I^-), maka terjadi ion tri-iodida dengan persamaan reaksi :

I_2(aq) + I^- ↔ I^3-

Hal ini disebabkan karena iodium larut secara cepat dalam larutan iodida. Iodida adalah reduktor lemah dan dengan mudah akan teroksidasi jika direaksikan dengan oksidator kuat. Iodida tidak dipakai sebagai titran, hal ini disebabkan karena faktor kecepatan reaksi dan kurangnya jenis indikator yang dapat dipakai untuk iodide. Dengan demikian, reaksi setengah sel tersebut diatas lebih baik dituliskan :

I^3- + 2e- ↔ 3I^-

Reaksi ini dapat dianggap sebagai reaksi reduksi I₂ tapi dalam larutan I^-. Jadi pada titrasi iodometri, secara teoritis, ion-ion yang dapat ditentukan kadarnya adalah ion tereduksi yang mempunyai potensial elektroda lebih kecil dari 0,535 volt, misalnya ion Fe(CN)₆^4-, Cu²⁺, Sn²⁺, Ti³⁺.

Untuk iodometri, dasar penentuan kadar ionnya adalah I₂ yang terbentuk jika ion iodida I^- teroksidasi menjadi I₂. Titrasi yang dilakukan pada iodometri, ion- ion yang dapat ditentukan kadarnya adalah ion-ion yang mempunyai potensial elektroda lebih tinggi dari 0,535 volt. Senyawa iodide umumnya KI ditambahkan secara berlebih pada larutan oksidator sehingga terbentuk I₂.

Kadar NaClO dan banyaknya I₂ dapat ditentukan dengan menitrasi I₂ dengan larutan standar yaitu natrium tiosulfat (Na₂S₂O₃). Menjelang akhir titrasi larutan akan berubah warna menjadi kuning muda, hal ini dikarenakan terbentuknya I₂ dalam jumlah yang sangat banyak. Kemudian larutan tersebut ditambahkan dengan beberapa tetes amilum, larutan akan segera berubah warna menjadi warna kebiruan, hal ini menunjukkan bahwa larutan mencapai titik ekivalen.

Amilum digunakan sebagai indikator dalam proses titrasi natrium thiosulfat karena natrium thiosulfat memiliki pereaksi yang lebih kuat dibandingkan dengan amilum sehingga amilum dapat didesak keluar dari proses reaksi tersebut. Titik akhir titrasi ditandai dengan hilangnya warna biru dari amilum. Amilum tidak ditambahkan pada awal titrasi tetapi pada menjelang akhir titrasi karena I₂ akan banyak terabsorbsi oleh amilum dan juga untuk menghindari terjadinya hidrolisis amilum.

Hal yang harus diperhatikan saat melakukan praktikum ini adalah titrasi  harus dilakukan dengan cepat untuk meminimalisasi terjadinya oksidasi iodide oleh udara bebas. Pengocokan pada saat titrasi iodometri juga harus dilakukan untuk menghindari penumpukan tiosulfat yang dapat menyebabkan terjadinya dekomposisi tiosulfat untuk menghasilkan belerang.

Reaksi redoks yang terjadi dalam proses titrasi tersebut adalah :

NaClO + 2KI + H₂SO₄→ NaCl + K₂SO₄ + I₂+ H₂O

I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₂O₆

 VII.        PERTANYAAN

1.  Jelaskan kegunaan amilum pada percobaan ini!
• Membuat warna berubah kembali seperti semula setelah dilakukannya titrasi dengan natrium tiosulfat.
2. Jelaskan mengapa amilum ditambahkan!
• Digunakannya indikator amilum dalam proses titrasi natrium thiosulfat karena natrium thiosulfat lebih kuat pereaksinya dibandingkan dengan amilum sehingga amilum dapat didesak keluar dari proses reaksi tersebut.
3. Tuliskan persamaan reaksi redoks yang terjadi dalam proses  titrasi tersebut
• NaClO + 2KI + H₂SO₄→ NaCl + K₂SO₄ + I₂+ H₂O
• I₂ + 2Na₂S₂O₃ → 2NaI + Na₂S₂O₆
4. Hitunglah kadar NaClO dalam produk bayclin tersebut!

Volume rata-rata Na2S2O3	=
	=	11 mL

n Na₂S₂O₃

=

0,1 M x 11 mL

 

=

1,1 mmol

NaClO

+

2KI

+

H2SO4

à

NaCl

+

K2SO4

+

I2

+

H2O

0,55 mmol

0,55 mmol

I2

+

2 Na2S2O3

à

2 NaI

+

Na2S2O6

0,55 mmol

1,1 mmol

Massa NaClO	=	0,55 mmol x Mr NaClO
	=	0,55 mmol x 74,5
	=	40,975 mg
	=	0,04 gram
Kadar NaClO	=	Massa NaClO x 100%
	=	0,04 gram x 100%
	=	4%

VIII.        KESIMPULAN

• Ada dua cara analisis menggunakan senyawa iodium yaitu titrasi iodimetri dan iodometri. Iodometri adalah titrasi (penetapan) kadar suatu zat berdasarkan reaksi redoks antara iod dan natrium tiosulfat Na₂S₂O₃.
• Banyaknya I₂ yang dihasilkan ditentukan dengan menitrasi larutan tersebut menggunakan larutan standar yaitu, Na₂S₂O₃.
• Amilum digunakan sebagai indikator dalam proses titrasi natrium thiosulfat karena natrium thiosulfat memiliki pereaksi yang lebih kuat dibandingkan dengan amilum sehingga amilum tersebut dapat didesak keluar dari proses reaksi tersebut. Amilum akan berwarna biru dalam larutan I₂. Titik akhir titrasi ditandai dengan hilangnya warna biru dari amilum.
• Berdasarkan data yang diperoleh, dapat diketahui bahwa volume pentiter rata-rata adalah 11 mL dan kadar NaClO adalah sebesar 4%.

  IX.        DAFTAR PUSTAKA

http://winblower.blogspot.com/2012/11/proses-titrasi-iodometri-menetapkan.html

http://vivienanjadi.blogspot.com/2012/05/v-behaviorurldefaultvmlo_18.html

http://www.scribd.com/doc/112434774/Laporan-Kimia-Menentukan-kadar-NaClO-dalam-pemutih

http://blogoblogkuasyik.wordpress.com/2011/11/29/iodometri/

http://imamahmadi.wordpress.com/